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El NO2 puede irritar los pulmones y predispone ya que abate la resistencia del organismo para contraer diferentes infecciones respiratorias, como la gripa y la influenza.
Los óxidos de nitrógeno
(NOx) son importantes contribuyentes potenciales de fenómenos nocivos
como la lluvia ácida y la eutroficación en las zonas costeras.
La eutroficación ocurre cuando un cuerpo de agua sufre un notable
incremento de nutrientes como los nitratos reduciendo la cantidad de oxígeno
disuelto, transformando el ambiente en un medio no viable para los seres
vivientes.
| CARACTERÍSTICAS
DEL GAS:
INCOLORO (en grandes concentraciones es café pardo)
PRODUCE: irritación en los ojos, nariz y garganta. La exposición prolongada o crónica produce lesiones pulmonares PUEDE PERMANECER RESIDENTE EN EL MEDIO HASTA 3 AÑOS |
El nitrógeno no reacciona fácilmente con el oxígeno (por eso el aire se mantiene como una mezcla de nitrógeno y oxígeno, principalmente) pero en condiciones favorables reaccionan produciendo los óxidos de nitrógeno que se representan como NOx y son el óxido nítrico (NO) y el dióxido de nitrógeno (NO2 , gas café rojizo) que se mantiene como mezcla en equilibrio con su dímero, el tetróxido de nitrógeno (N2O4 , gas incoloro, se licua a 21.3ºC. ) a una temperatura de 25ºC y una presión de una atmósfera. Se representa con la ecuación química:
NO2 (G) <===> N2O4 (G) .
Por regla general todos los óxidos de nitrógeno se transforman en bióxido de nitrógeno en el aire, por eso la observación se centra en él .
El óxido nítrico, NO gas incoloro, reacciona con el oxígeno produciendo dióxido de nitrógeno y se representa mediante la ecuación química:
2 NO(G) + O2 (G) --------> 2 NO2(G) .
El dióxido de nitrógeno se descompone por la acción de la luz solar en óxido nítrico y oxígeno atómico (es muy reactivo) y reacciona con una molécula de oxígeno produciendo ozono, procesos que se representan como:
NO2 (G) + hv (radiación solar) -------> NO(G) + O(G) .
O (G) + O2 (G) --------> O3 (G)
El ozono al igual que los demás peróxidos es muy reactivo y reacciona con el óxido nítrico produciendo dióxido de nitrógeno y oxígeno.
O3 (G) + NO(G) --------> NO2 (G) + O2(G) .
Las reacciones químicas directas del nitrógeno generalmente requieren altas temperaturas, debido a su poca reactividad química. Su reacción con el oxígeno puede efectuarse usando una descarga eléctrica de alto voltaje:
El bióxido de nitrógeno se combina con el agua produciendo ácido nítrico y óxido nítrico o ácido nítrico y ácido nitroso, según la cantidad de bióxido de nitrógeno que reaccione con el agua:
3 NO2 (G) + H2O(V) --------> 2 HNO3(L) + NO(G) .
2 NO2 (G) + H2O(V) ---------> HNO3(L) + HNO2 (L) .